钼酸锂（Lithium Molybdate），化学式Li2MoO4，分子量173.82，CAS号13568-40-6，是一种重要的无机锂盐。以下从物理性质、化学性质与稳定性三方面，对其基本特性进行系统阐述。
一、物理性质
钼酸锂常温下为 白色或微黄色、具有光泽的结晶性粉末，无特殊气味，工业品常为粉末或颗粒状，高纯度合成晶体则呈无色透明状。其晶体结构为 三方晶系（六方晶系），空间群R3，晶胞参数a=1.432nm，c=0.956nm，结构与硅铍石（Be2SiO?）类质同晶，由[MoO4]2-四面体与Li+交替构成，离子键占主导。
密度为2.66g/cm3（25℃），属于中等密度的无机固体。熔点高达705℃，无明确沸点，高温下直接熔融而不分解，表现出优良的热稳定性。该物质具有 吸湿性，在潮湿空气中会缓慢吸收水分，因此需密封干燥保存。
溶解性方面，钼酸锂是典型的 水溶性钼酸盐。20℃时在水中溶解度约42.3g/100mL，且溶解度随温度升高显著增大。溶解后形成 无色透明溶液，呈中性至弱碱性。除水之外，亦可溶于氨水、稀碱溶液，但 不溶于乙醇、丙酮等多数有机溶剂。其高水溶性源于晶格中 Li+水合能高，水分子易破坏离子键，使[MoO4]2-四面体稳定分散于水相。
光学上，单晶钼酸锂为 透明、高折射率 材料，具备良好的透光性，在紫外至近红外波段吸收少，常用于光学器件与闪烁体材料。电学方面，其水溶液因完全解离为Li+和[MoO4]2-，具有 较高离子电导率（25℃约2.1×10-3S/cm），固态时则为离子导体，在锂电池与固态电解质领域具潜在价值。
二、化学性质
钼酸锂化学性质 稳定、呈弱碱性，核心源于[MoO4]2-四面体的结构稳定性与Mo6+的高价态特性。
水溶液化学：溶于水后几乎完全解离，溶液呈 弱碱性（pH≈7-8），因[MoO4]2-微弱水解：MoO42-+H2O?HMoO4-+OH-。遇强酸（如盐酸、硫酸）发生复分解反应，生成钼酸沉淀：Li2MoO4 + 2HCl→H2MoO4↓+2LiCl。此反应用于制备高纯钼酸或钼的氧化物。
氧化还原特性：钼为+6价（高稳定价态），故钼酸锂 氧化性极弱，常温下不与还原剂（如亚硫酸盐、维生素C）反应，在碱性与中性环境中稳定。但在 强酸性+强还原剂 条件下，Mo6+可被还原为Mo5+、Mo4+甚至低价钼蓝，溶液出现蓝绿色变色，常用于钼的定性检测。
离子交换与沉淀反应：水溶液中Li+可参与离子交换。与Ag+、Pb2+、Ba2+等重金属盐反应，生成对应难溶钼酸盐沉淀：Li2MoO4+BaCl2→BaMoO4↓+2LiCl。此类反应用于制备其他钼酸盐或去除重金属离子。
与金属氧化物作用：高温下可与多种金属氧化物（如Al2O3、ZrO2）发生固相反应，生成复合钼酸盐，用于陶瓷、耐火材料与催化剂制备。
配位与催化性质：[MoO4]2-可作为配体与过渡金属离子形成配合物。同时，钼酸锂是 选择性氧化催化剂 前驱体，经高温活化后用于烯烃环氧化、甲醇氧化等反应。
三、稳定性与反应性
热稳定性：极佳。常温至705℃稳定不分解；熔融后仍稳定，超过800-900℃才缓慢分解为氧化锂与三氧化钼。耐光照、耐氧化，长期暴露于空气与日光下不变色、不降解，适合户外与长期储存场景。
化学稳定性：中性/碱性环境稳定，不水解、不氧化、不与常见盐类反应。不耐强酸，遇强酸析出钼酸；不耐强还原剂，酸性条件下被还原变色。对 多数金属（碳钢、铜、铝）缓蚀，故用作溴化锂制冷机缓蚀剂。
环境稳定性：吸湿性为主要不稳定性，潮湿下结块、溶解度下降，需 干燥密封、防潮、避光 储存。不燃、无爆炸性，高温下释放微量钼氧化物烟雾，需通风防护。
钼酸锂是 白色水溶性晶体，熔点高、密度中等、弱碱性、热/光稳定性强、耐氧化、缓蚀性好、催化活性优，广泛用于 锂电池材料、缓蚀剂、光学晶体、催化剂、陶瓷、分析试剂 等领域，是性能全面的无机功能材料。
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